황산화물의 제어
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작성일 22-12-19 00:33
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그러나 분해속도가 매우 느리기 때문에 실제로 연소장치 안에서는 분해反應(반응)이 일어나지 않는다. 배가스중의 NO가 300pp, O2가 1%인경우, 화학평형으로 계산하면 가스온도가 1300℃이하로 낮아지면 NO는 N2와O2로 분해하는 방향으로 진행한다.
5. H2및 CH4에 의한 NO의 환원反應(반응)은 O2가 공존하여도 우선적으로 진행한다.( O)
탈질율은 촉매, 온도, 공간속도 및 암모니아 첨가량 등에 따라 다르지만 비금속계를 쓰는 경우 온도 300~400℃, 공간속도 3000~10000h-1, 암모니아 첨가량(1~1.2(NH3/NO몰비)에서 90%정도의 초기 탈질율을 얻을 수 있다
3. 공간속도(처리가스량/촉매용적)를 크게 하면 탈질율이 높아진다.(×)
공간속도가 커질수록 탈질울은 저하한다.( O )4NO + 4NH... , 황산화물의 제어의약보건레포트 ,
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다. 따라서 현실적으로 실용될 단계는 아니다.
4. NO의 N2와 O2로의 분해反應(반응)속도는 고온이라 해도 늦으므로 실용적인 탈질방법이 안된다 (×)
접촉분해법에서
연소에 쓰이는 공기중의 N2와 O2는 연소로 내의 고온영역에서 다음과 같이 反應(반응)하여 NO를 생성한다.
N2+O2 → NO
NO의 생성反應(반응)은 고온일수록 유리하며 온도가 낮아지면 NO는 분해하는 방향으로 진행한다.( O )
4NO + 4NH3 + O2 → 4N2 + 6H2O
2. 암모니아 접촉환원법에서 높은 탈질율이 필요한 경우, 理論(이론)치의 1.1~1.2배의 NH3를 첨가한다.
순서
레포트/의약보건
설명
4NO + 4NH...
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질소산화물의 제어
1. 암모니아 접촉환원법의 경우, 산소의 존재하여서 1몰의 NO에 1몰의 NH3가 반응한다.( O )
질소산화물의 제어
1. 암모니아 접촉환원법의 경우, 산소의 존재하여서 1몰의 NO에 1몰의 NH3가 反應(반응)한다. (O)
비선택 접촉환원법 에서 CH4를 첨가하는 경우 NO, NO2의 反應(반응)은
CH4 + 4NO2 → 4NO + CO + 2H2O 1)
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O 2)
CH4 + 4NO → 2N2 + CO2 + 2H2O 3)
反應(반응)속도는 1), 2), 3)의 순서로 NO2 를 NO로 환원하는 反應(반응)이 가장 빠르며 이어서 메탄의 산화反應(반응), 식 3)의 NO 의 산화反應(반응)은 식 2)…(skip)
황산화물의 제어
질소산화물의 제어1. 암모니아 접촉환원법의 경우, 산소의 존재하여서 1몰의 NO에 1몰의 NH3가 반응한다.
